Ejercicios Practicos

Modelo del atomo de bohr

Describamos ahora el átomo de Bohr en términos matemáticos.
Considérese un electrón de carga -e en una órbita circular de un radio r0 y la presencia de una fuerza de Coulomb F generada por un protón de igual carga opuesta ( F = ma ).

e-a_bohr1.gif

Usando de hecho que el momentum es p = mv, y que éste está dado en términos de la longitud de onda de DeBroglie, entonces tenemos:

[02]

e-a_bohr2.gif

ello, también permite estimar la velocidad en términos de la longitud de onda de DeBroglie:

[03]

e-a_bohr3.gif

En consecuencia, la ecuación [01] puede ser expresada con la longitud de onda de DeBroglie omitiendo la velocidad:

[04]

e-a_bohr4.gif

En este paso, Bohr da el salto cerrando la función de la onda e integrando su longitud a un número de la circunferencia de la órbita:

[05]

e-a_bohr5.gif

Combinando las ecuaciones [04] y [05] permite eliminar la longitud de onda y obtener la solución el radio:

[06]

e-a_bohr6.gif

Esto concuerda perfectamente con el resultado de la ecuación de Schröedinger, que es la manera más correcta de solucionar el problema

Los hechos descritos en los párrafos precedentes fueron, en la historia de las ciencias, la primera vez que una idea teórica acerca de la estructura íntima del átomo permite dar cuantitativamente cuenta de una magnitud medida experimentalmente.


Numero cuantico magnetico del spin

Veamos un ejercicio de aplicación:
Escribir la estructura electrónica del P (Z=15) aplicando la regla de máxima multiplicidad de Hund

15P es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (3px1 3py1 3pz1 )

Escribir la estructura electrónica del Sc (Z=21) mediante la configuración abreviada interna del gas noble

Sc: [Ar]4s23d1

Unless otherwise stated, the content of this page is licensed under Creative Commons Attribution-Share Alike 2.5 License.